ÁTOMO DE BOHR

MODELO DE BOHR DEL ATOMO DE HIDRÓGENO

En 1913 Bohr formuló una hipótesis acerca de la estructura de un átomo.
POSTULADOS DE BOHR:
Aparecen por querer explicar las evidencias de los experimentos sobre los espectros atómicos:
Primer postulado : un electrón se mueve en su órbita sin emitir energía .
Segundo postulado: un electrón solo puede moverse en una orbita en la cual el angular L es un múltiplo entero de h.
Tercer postulado: un electrón que esta en su órbita permitida no irradia energía electromagnética.
Cuarto postulado: si un electrón que estaba en una órbita a una energía inicial cambia su movimiento pues pasa a otra órbita de energía final, la frecuencia R de la radiación es igual a la cantidad (Einicial – Efinal) dividida por la constante de Planck.
Radio de Bohr: los electrones giran alrededor del núcleo con una determinada distancia a él, dependiendo también su energía, los radios no pueden tener cualquier valor.

Con la energía que predice es que el electron posee una energía definida y que esta energia permite que tenga un lugar determinado en cada orbita y que no este en niveles no permitidos, un electrón en la capa mas cercana al núcleo tiene un nivel de energía mas bajo, cuando estos se calientan y salen al exterior se dice que los átomos esta excitados.

Pero cuando un electron va de un nivel exterior a uno interior en el átomo, se dice que se emite una cantidad de energía definida de cuantos de luz, que produce una línea espectral, llamada fotón, que esta dada por la ecuación de Planck.
Con la energía que sobra queda dentro de la orbita del átomo hasta que otro electrón lo absorbe.