GAS IDEAL

la presion absoluta P de un gas ideal es directamente proporcional a la temperatura Kelvin T y al número de moles del gas, e inversamente proporcional al volumen V del gas :

PV=nRT
en donde R=8.31 J/(molxK) es la constante universal de los gases.

GAS IDEAL: las moléculas se consideran como puntos materiales que se mueven libremente por todo el volumen del recipiente sin influirse mutuamente, escepto cuando 2 moléculas chocan.

un gas real se comporta como un gas ideal, cuando la densidad del gas real es suficientemente baja.


PROCESO TÉRMICO: es aquel donde influyen presión, volumen y temperatura, consta de 4 procesos:

a)ISOBARICO: ocurre a presión constante, ejemplo: una máquina con una sustancia (S,L o G) en la de 1 pistón.
W=P(Vf-Vi)

b)ISOTÉRMICO: temperatura constante, se visualiza en un gas ideal
Q=W

c)ISOCORICO: volumen constante

d)ADIABÁTICO: no hay intercambio de calor absoluto(transformación)

Uf-Ui=-W

ECUACIÓN DE ESTADO:

es la que se relaciona con la presión, el volumen y la temperatura de gas.

PV=nRT

n= número de moles
R=constate a 8.91 J/(molxK)
T=temperatura
P=presión
V=volumen